高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃-优题课

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），原因是。
（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为，YW₂中的化学键类型为共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有(要求写一种即可)。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
h²⁺中未成对电子数为。
（2）在b₂a₂分子中，元素b为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为。
（3） bd₂与bf₂比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为，其熔点比金刚石（填“高”或“低”）。

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不会与乙醇发生反应

（2）写出（1）过程中的离子方程式；；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是cm³。

已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，从合成。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是。(填数字代号)
(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)