某学习小组用题图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）中试剂为.
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录的液面位置；②将中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待中不再有气体产生并恢复至室温后，记录的液面位置；④由向中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录的液面位置时，除视线平视外，还应.
（4）中发生反应的化学方程式为
（5）若实验用铝镁合金的质量为,测得氢气体积为（已换算为标准状况），中剩余固体的质量为，则铝的相对原子质量为.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填"偏大"、"偏小"、"不受影响"）
根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填元素符号或离子符号）
（1）其中属于阴离子的是，
（2）属于金属元素的是，
（3）具有相似化学性质的是．
人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、模型、模型和现代原子论等几个阶段。
有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。
（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式、；
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体克;
（3）FeCl3的物质的量的浓度是mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度mol/L；
（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）
在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是，B中石棉绒的作用，小试管Ｃ的作用是。
（2）反应开始时先点燃处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应。
（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，
产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是、。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是、。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。