碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（-优题课

题文

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 和 $S {O_{4}}^{2 -}$ 等杂质，提纯工艺路线如下：

1．

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）"趁热过滤"的原因是。
（3）若在实验室进行"趁热过滤"，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若"母液"循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：
$N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O (s) = N a_{2} C O_{3} (s) + 10 H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 532.36 k J \cdot m o l^{- 1}$

$N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O (s) = N a_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O (s) + 9 H_{2} O (g) Δ H 1 = + 473.63 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $N a_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O$ 脱水反应的热化学方程式。

科目化学题型填空题难度中等

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已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程___________________________。
(3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
(4)A、B两元素组成化合物A₂B₂属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式_________________________。

向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，进行可逆反应：催化剂
2SO₂+O₂2SO₃反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了_________ SO₃的物质的量增加了____________
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）="______________"
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=" __________"
(4)2min时SO₂的转化率是____________

在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体_____________
（2）将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3）同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________

(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答下列问题：
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（2）负极的电极反应式为____________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________________ 。
(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸收和放氢原理如下：
I、2Li+H₂="2LiH" II、LiH+H2O=LiOH+H₂↑
①反应I中的还原剂是_____________，反应中II的氧化剂是______________。
②已知用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH再与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量的转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________________

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

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(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)有此推知，MgCl₂溶等于液和H₂的总能量填（“大于”“小于”或“”）镁片和盐酸的总能量

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