(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
（1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
（3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。
有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加热，仅有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，可能有。
在生产生活中，会遇到各种各样的化学反应，请写出下面几例相关的化学方程式：
（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多：（2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，高温时会发生分解：
写出区别下列物质的方法或试剂：
（1）丝绸与棉布（2）氯化钠与氯化钾
（3）硫酸铵与氯化铵（4）碳酸钠与硝酸钠
0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HA
H＋＋A－，则K＝
，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
| 酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
| CH3COOH |
CH3COOH H＋＋CH3COO－ |
1.75×10－5 |
| H2CO3 |
H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ |
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| H2S |
H2SH＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ |
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
| H3PO4 |
H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－ H＋＋HPO42－HPO42－ H＋＋PO43－ |
K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 |
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。