黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为
8CuFeS₂+21O₂    8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是               （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是              （填代号）。
a.高空排放                                    b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃                                       d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：
S₂O+2I^-     2SO+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：                   、               （不必配平）。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al³⁺的离子方程式是                                                    。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸    稀硫酸    KSCN溶液   酸性KMnO₄溶液    NaOH溶液  
碘水
所选试剂为                               。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                        。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等