下列说法中，不正确的是
| A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 |
| B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂 |
| C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂 |
| D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是
| A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 |
| B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 |
| C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大 |
| D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 |
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣2.92 kJ·mol﹣1 |
| B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣18 kJ·mol﹣1 |
| C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣73 kJ·mol﹣1 |
| D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣0.72 kJ·mol﹣1 |
化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
| A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量 |
| B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量 |
对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是
| A．P1＞P2，n＞3 | B．P1＞P2，n＜3 | C．P1＜P2，n＞3 | D．P1＜P2，n＜3 |
利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是
| A．降低温度 |
| B．增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．及时将C02和N2从反应体系中移走 |