(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．以石油、天然气为原料 |
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．用来加热溶解固体溶质 |
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。
根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是_________，还原产物是_________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z |
形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 ；
（2）画出T的原子结构示意图 ；
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 ；
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式 ；写出该物质在水中的电离方程式
填空题
（1）写出图中仪器的名称：
① ② ③ ④
（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氯 ⑩硫酸溶液
以上物质属于非电解质的是_______（填序号（。