有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：
）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是
| A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 | B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极 |
| C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命 | |
| D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
| A．第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成 |
| C．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9 |
| D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4 |
常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A．若a＝b，则c(NH )＝c(Cl－) |
B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－) |
| C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) | D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） |
某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 |
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
| A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl |
| B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 |
| D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl |
为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
| A．一定有CO32－离子存在 | B．不能确定是否存在HCO3－离子存在 |
| C．一定有C1–离子存在 | D．一定有SO32－离子存在 |