如何设计A、B、C、D分别符合下述要求：
（1）A中Fe棒不溶解但质量增加 。
（2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出 。
（3）C中Fe棒不溶于H2SO4 。
（4）D中ZnSO4浓度不变 。
0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H.
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________。
(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：______________________________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： 。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。
(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物II的化学式为
（2）反应②的反应类型为，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为。
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式
（4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
(5) 异黄樟油素（
）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| (1)称取A9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为。 |
| (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 |
(2)A的分子式为_____ ___。 |
| (3)另取A 9.0 g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成 2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 |
(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____ _、___ ____。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图： |
(4)A中含有__ ______种氢原子。 |
| (5)综上所述，A的结构简式为______ ____。 |
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。
| A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
（2）N极发生反应的电极反应式为。
（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ="=" FeO42- + 4H2O 和
。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： K2FeO4 + 3Zn ="=" Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。