下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含
⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量
，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N
⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、
溶液、
溶液、
。
请完成实验
报告单：
| 实验内容 |
现象 |
| 步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。 |
试管2中的现象是：____________________ |
| 步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。 |
试管2中的现象是_________________ |
| ①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。 |
有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：。
把AlCl3溶液蒸干后灼烧，最后得到主要固体产物是，其原理是。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是：。
⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：。
⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。
Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H2最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H2最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，______________。
把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。