1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。
【路线1】丙烯醛水合氢化法：
【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
【路线3】生物发酵法：
（1）A的结构简式为 。
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。
（3）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成
，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。
（2）反应②的化学方程式。
（3）下列说法正确的是。
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 | B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 | D．反应③属于酯化反应 |
（4）A的结构简式。
（5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-241．8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110．5 kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：_________________________。
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为。
（3）电化学降解NO—的原理如图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为_________________。
（4）已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3．6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1．5×10－10。现向1000 L 1．5×10－2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为____________ mol(保留3位有效数字)。
（1）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为：____________________。
②反应开始至2 min末，X的反应速率为________。
③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
（2）对于上述反应NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＝+116．5 kJ·mol－1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是Pa（用含a的式子表示）。
如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）＝V（B）＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
X+Y
2Z+W△H＜0（X、Y、Z、W均为气体），
达到平衡时，V（A）＝1.2aL，试回答：
（1）A中X的转化率α(A)＝________；
（2）A、B中X转化率的关系：α(A)_________ α(B)（填“＞”、“＝”“＜”）；
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为_______L（连通管中气体体积不计）
反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达平衡，且起始时A和B的物质的量之比为a:b，则：
（1）平衡时，A、B转化率之比是_________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，使A与B转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是___________。
（3）若a="2" b="1" c="3" d=2在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D物质的量均为0，则在同条件下达平衡时B的转化率由大→小顺序_________，A的转化率由大→小顺序__________。