1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。
【路线1】丙烯醛水合氢化法：
【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
【路线3】生物发酵法：
（1）A的结构简式为 。
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。
（3）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成
，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
+5 |
+7 |
＋4 |
||
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式：。
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r()＞r()＞r()。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由（均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。
（5）以下说法正确的是（填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题：
（1）A分子中的官能团是_______________________________。
（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。
（3）高分子化合物M的结构简式是_______________________。
（4）写出A→B反应的化学方程式：________________________。
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
（一）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间(s) |
0 |
2 |
4 |
| c(NO) ( mol·L－1) |
1.00×10－3 |
2.50×10－4 |
1.00×10－4 |
| c(CO) ( mol·L－1) |
3.60×10－3 |
c’ |
2.70×10－3 |
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v(NO)= 。c’＝。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
（二）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：
MmAn(s) 
mMn+(aq) + nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am－)]n。M(Ca(OH)2)=74g/mol
（1）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为 。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp____________。（写出计算过程）
回答下列问题。
（一）（1）常温时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）。
（2）25℃时，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为。
③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．2v (CrO42—)=" v" (Cr2O72—)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(12分)
（一）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） △H1
②IO-（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为。
（二）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能。
（1）下列反应能设计成原电池的是：。
①2FeCl3+Fe=3FeCl2.C
②AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
③NaOH+HC1=NaC1+H2O
（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注。
写出该电池的正极反应式：，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向（填“负极”，“正极”或“不移动”）。
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；
若将该反应设计成下图的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。