A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ，该晶体中最小的环共有 个微粒构成，微粒间的作用力是 。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
| 编号 |
I |
II |
III |
IV |
V |
| V(O2)/mL |
60 |
40 |
20 |
12 |
10 |
| V(空气)/mL |
40 |
60 |
80 |
88 |
90 |
| 现象 |
木炭复燃 |
木炭复燃 |
木炭复燃 |
木炭有时燃烧，有时不燃烧 |
木炭 不复燃 |
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为 。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答： （填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答： （“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
| 编号 |
制取气体A（下列反应产生的混合气体） |
B中的现象 |
结论 |
| a |
在烧瓶中加热适量浓HNO3 4HNO3 △ 4NO2↑+O2↑+2H2O↑ |
充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 |
NO2不支持燃烧 |
| b |
加热AgNO3固体 2AgNO3 △ 2NO2↑+O2↑+2Ag |
充满红棕色气体，木炭复燃 |
NO2支持燃烧 |
| c |
加热Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)2 △ 4NO2↑+O2↑+2CuO |
充满红棕色气体，木炭复燃 |
NO2支持燃烧 |
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a． ，原因是 。
b． ，原因是 。
c． ，原因是 。
选修原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356．6 pm，则此晶胞的密度为 
（保留两位有效数字）。（
）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式： 。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______=_____Cl－+_____Fe3＋+______
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O
Fe（OH）2++H＋ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c（OH-）= 。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
| 化学键 |
H－H |
C－O |
C≡O |
H－O |
C－H |
| E/（kJ·mol-1） |
436 |
343 |
1076 |
465 |
413 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3= kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2．60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。