Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；同温同压下的体积比为。
（2）标准状况下
，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是， CO2和CO的体积比为。
已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是。
对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解
等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用方法。
（4）淡化海水，可采用方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用方法。
在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气L（标准状况）
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O
→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为mol。现在要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮
元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为，
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水kg。