实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 _______ 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _______ (任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 1 |
_______ |
_______ |
| 2 |
_______ |
_______ |
| 3 |
_______ |
_______ |
| 4 |
_______ |
_______ |
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
。
甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，
(14分)
（1）写出电极名称和电极反应式：
A
B
C
D
（2）在A、D电极上生成的气体物质的量之比为:_____________
已知在29
8K时的热化学反应方程式：(3分)
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566.0kJ／mol。
则298K时，反应 C(s，石墨)+1/2 O2(g) =" CO" (g)的△H是______________
黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有
关反应的化学方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为_______g。
A、B、C、D、E、F 六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出下列物质的化学式：
A．_____ _____； D．____________ ；
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B―→C：_____________________________________
E―→B：________________________________________
C―→F：_________________________________________
F―→C：_____________________________________