A、B、C、D、E、F 六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出下列物质的化学式：
A．_____ _____； D．____________ ；
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B―→C：_____________________________________
E―→B：________________________________________
C―→F：_________________________________________
F―→C：_____________________________________
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
| A．使用催化剂 | B．适当提高氧气的浓度 |
| C．适当提高反应的温度 | D．适当降低反应的温度 |
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
键能 |
436 |
496 |
463 |
请填写下表：
| 化学键 |
填“吸收热量” 或“放出热量” |
能量变化 |
|
| 拆开化学键 |
 中的化学键 |
_______________ |
_______________ |
 中的化学键 |
|||
| 形成化学键 |
 键 |
_______________ |
_______________ |
| 总能量变化 |
_______________ |
_______________ |
|
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_________（举一例、填化学式），离子是____________（举一例、填电子式）。
（4）A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ．
（2）1个过氧化氢分子中含有 个H， 个O．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解： ；
②过氧化氢分解： ．
（4）下列关于它们的说法正确的是 （填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．
阅读下面科普短文。
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。NO通常为无色气体。熔点为－163．6℃，沸点为－151．5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6．35 kg/t、8~9 kg/t、9．1~12．3 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。
依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）
（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是___________________，“弊”是
___________________。
（2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是_________________________________。
（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：______________________。
（4）减少NOx污染的有效措施是________________________________________________。