某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
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⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。
⑵理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价： 。
⑶为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
| 物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
| 1－丁醇 |
－89.5 |
117.3 |
| 1－溴丁烷 |
－112.4 |
101.6 |
| 丁醚 |
－95.3 |
142.4 |
| 1－丁烯 |
－185.3 |
－6.5 |
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
② ；③ ；
④ ；⑤ ，收集所得馏分。
⑷若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。
A．200mL B．300mL C．400mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，装置Ⅲ 增重bg，量气管中收集到VmL气体，则a、b 、V之间的关系是；
（4）若在烧瓶中投入一定量的锌，加入18mol·L－1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式为。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2L。
用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H=KJ·mol-1（保留2位小数）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：
ΔH1ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是。
(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。
已知:①FeO + 2H+= Fe2+ + H2O
②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O
③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
请回答下列问题：
（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式。
（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有（填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。
(10分)已知草酸晶体(
)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
| 第一次滴定 |
第二次滴定 |
第三次滴定 |
|
| 待测溶液体积(mL) |
25.00 |
25.00 |
25.00 |
| 标准溶液体积(mL) |
9.99 |
10.01 |
10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在(填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号)。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是。
（4）根据上述数据计算X=。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值。