过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
滴加溶液A的体积/mL |
5.0 |
10.0 |
15.0 |
生成气体的体积/mL(标准状况) |
44.8 |
89.6 |
112 |
⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl(浓)+MnO2="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是,氧化产物是,
离子方程式。
下边是济南08年9月某日的空气质量日报
污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气 质量状况 |
||
二氧化硫 |
二氧化氮 |
可吸入颗粒物 |
|||
12 |
33 |
66 |
2 |
良 |
(1)、首要污染物是
(2)、污染指数是
(3)、能引起光化学烟雾的是(从表中选)
(4)、能引起酸雨的是(从表中选)
(14分) 一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):
回答下列问题:
(1)化合物Ⅲ中所含官能团的名称是、
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为。(提示:原子利用率100%,即原子全部都转化成产物)
(3)CH2=CH2与溴水反应方程式:
(4)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式:
。
(5)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中,正确的是( )
A.化合物Ⅲ可以发生氧化反应 |
B.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应 |
C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 |
D.化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气 |
E.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物
( 12分)Ⅰ.(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答:
①反应后18O原子存在于哪些物质中 ;
② 2min末SO3的浓度________________________;
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ.某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 |
![]() |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
800℃ |
C2 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
3 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min,C2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应,那么实验3与实验1相比,在相同体积时___________吸收的热量多,理由是___________________________________________。
(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5; D的单质跟盐酸反应,生成D3+和氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号:
A,C,E。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
③写出E2C的电子式:。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱