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题文

某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一:提出假设::                                                      
步骤二:查阅资料。得出:① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三:设计方案、实验。

A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣
C.取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,放在干燥器里冷却,
再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为bg,比较a,b的关系
D.取该红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色

沉淀析出。
你认为合理的方案是(填字母)               
(2)乙小组针对甲小组的假设,另设计如如下图装置进行验证。

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分,可根据                     现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分,你认为理论上应该测定下列哪些物理量            (填序号)。
①通入氢气的体积;②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量;③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量;④实验前干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有                            
                                                          (请写出两点)。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
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(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为
(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为

(3)完成煅烧中的化学方程式:CuO + Al2O3CuAlO2 +
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

“向海洋进军”,已成为世界许多国家发展的战略口号,海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+等杂质离子,以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下:

依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极的电极反应式为       
(2)电解过程的总反应的化学方程式_________________________________________。
(3)电解槽阳极产物可用于_____________________________(至少写出两种用途)。
(4)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为:
(5)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是
a.Ba(OH)2   b.Ba(NO3)2   c.BaCl2
(6)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂   
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(7)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表:

温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
100
NaOH /g
109
118
129
146
177
300
313
318
337
NaCl/ g
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8


根据上述数据,脱盐工序中利用通过      (填操作名称)除去NaCl。

氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质,而且是重要的化工原料,从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是
A.过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl
B.过量的NaOH 过量Na2CO3过量BaCl2过滤 过量HCl
C.过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤 过量HCl
D.过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分,请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

阴极反应式为 ;反应类型(填氧化或还原反应),
总电极反应式为
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2
① 下列收集Cl2的装置正确的是
②检验是否有氯气生成可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸 D.将气体通入硝酸银溶液
③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应,可制得漂粉精,写出反应的化学方程式
④ 如下图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中,可观察到的现象有(至少写出两点)

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是___________________
(2)甲试管中混合溶液的加入顺序:___________________________________;
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):_______________。

A.中和乙酸和乙醇。
B.中和乙酸并吸收部分乙醇。
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出。
D.加速酯的生成,提高其产率。

(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有__________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器________(填:“下口放” 或“上口倒”)出。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)__________
①混合物中各物质的浓度不再变化;②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸.

工业上从海水中提取溴的方法如下:
①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;
②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;
③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;
④向吸收塔内通入适量的氯气;
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题:
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有;蒸馏时碎瓷片的作用是______________________
(2)步骤②中反应的离子方程式为
(3)步骤③的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
反应中________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。
(4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________(填序号)

A.盐酸 B.酒精 C.乙酸 D.苯

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