某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一：提出假设：： 。
步骤二：查阅资料。得出：① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三：设计方案、实验。
| A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 |
| B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 |
| C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却， 再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系 |
| D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色 |
沉淀析出。
你认为合理的方案是（填字母） 。
（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据 现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量 （填序号）。
①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有
（请写出两点）。
海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①；③______________________。
写出实验②中有关反应的离子方程式 _______________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 |
| C．汽油，乙酸 | D．汽油，甘油 |
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①②③。
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
Ⅰ．下列有关操作正确的是_。
①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
A.②④B.①②C.③⑤D.④⑥
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用
是：。
（2）已知下表数据：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/（g/cm3） |
| 乙醇 |
-144 |
78 |
0.789 |
| 乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
| 乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.90 |
| 浓硫酸 |
—— |
338 |
1.84 |
①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序。
A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。
（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是；试剂（b）是。
②写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
| A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。 |
| B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。 |
| C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。 |
| D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。 |
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)。
②该滴定操作中应选用的指示剂是。
③在F操作中如何确定终点?。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L（保留2位小数）
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
P H＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。