在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
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高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)△H＞0
试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于 ▲ 周期 ▲族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式： ▲ ，升高温度，该反应的平衡常数K值将
▲（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将▲。
⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 ▲。
| A．其它条件不变，增加高炉的高度 | B．调节还原时的炉温 |
| C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 | D．将生成的铁水 及时移出 |
⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲。（精确到0.1%）
A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ▲、C ▲、E ▲、F ▲。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式 ▲，甲为 ▲（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙 ▲；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 ▲。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
▲。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ▲。
⑹写出元素F的外围电子排布式 ▲。
通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品。已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体。试根据下图回答有关问题：
⑴．有机物 A 的名称为，结构简式为。决定有机物 B、D 的化学特性的原子团的名称分别是、。
⑵．写出图示反应②、⑤的化学方程式，并指明反应类型：
②；反应类型：
⑤；反应类型：
（3）．已知4.6gB完全燃烧生成液态水放出热量为136.68kJ，写出该反应的热化学方程式
（1）乙醇分子中不同的化学键可表示为：
在乙醇和钠反应时，键断裂，在Cu催化和加热条件下键断裂。
（2）乙酸中不同的化学键可表示为：
在乙酸和钠反应时，键断裂，在其和NaOH反应时，键断裂。
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的键断裂，乙酸中的键断裂。（写序号）
①金刚石②16O ③淀粉④18O ⑤CH3-CH2-CH2-CH3⑥纤维素⑦ C60
请用序号填空：
属于同素异形体的是；属于同分异构体的是；
属于同位素的是；属于同一物质的是。