现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ①
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： ②
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 ③
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
④
| A．c(Na+)=2c(CO2－3 ) | B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3) |
| C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 | D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3) |
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式 。
（2）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为。取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
甲烷的电子式是，结构式是，其空间构型是，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生反应。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。
用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）气态氢化物的稳定性:H2OH2S
（2）原子半径:MgNa
（3）碱性：NaOHMg(OH)2
分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:
（1）夏天食物易变质:。
（2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：。
（3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧快：。
(12分)有下列元素：Na，Cu，He，K，F。其中
（1）属于短周期主族元素的是________、。
（2）属于长周期主族元素的是________。
（3）属于非金属主族元素的是________。
（4）属于0族元素的是________。
（5）属于副族元素的是。