A、 B、C、D 四种元素， A B C的电子层数之和为5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，该微粒的化学式为_____
（2）某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比（下同）1：1反应时无气体产生，1：2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1：2反应的离子方程式 ___________ 。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因？__________________________________________。
（ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: 
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极______ b极__________
c极__________ d极___________
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了____mol/L.
已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________
____________________。
(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式______________________________________
明矾水溶液呈____性，原因是___；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是__
_．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是．
下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。
（１）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________
实验室制取氯气的化学反应方程式为
（2）若将标准状况下收集到的672 mL的氨气，溶于水配成100 mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为：___________________mol·L-1。