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题文

实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验
序号

0
10
20
30
40
50
60
1
8 0 0 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8 0 0 ℃
n2
0.60
0. 50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8 0 0 ℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
7 3 0 ℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65

根据上表数据,完成下列填空:
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=           实验2中采取的措施是          ;实验3中n3          1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q          0(填“>、=、<”),
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是

a.10~15 min可能是升高了温度
b.10~15 min可能是加入了催化剂
c.20 min时可能缩小了容器体积
d.20 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下,向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的
①a、b、c必须满足的关系是                     (一个用a、c表示,另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a的取值范围是         

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响化学反应速率的因素 探究影响盐类水解平衡的因素
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下列物质:①金属钠②Na2O固体③CO2气体④SO3气体⑤氨气⑥HCl气体⑦Ba(OH)2固体⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体⑩NaCl溶液。其中,属于电解质的是,属于非电解质的是,上述状态下能导电的是

、A、B、C、D为三种不同的配合物,它们的化学式都是CrCl3·6H2O,但颜色不同: A呈亮绿色,13.325g跟足量AgNO3溶液反应,得到了14.35沉淀;B呈暗绿色,能沉淀1/3的氯;而C呈紫色,可沉淀出全部氯元素;D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应,将D在一定温度下,加热分解测得质量减少20.26%。
(1)则它们的结构简式分别为:
A,B,C, D
2)请画出A结构图。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。

(1)B元素在周期表中的位置是___区,写出A离子的电子排布式___
(2)写出C单质与水反应的离子方程式________
(3)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序________
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________。写出证明这一结论的一个
实验事实________

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为
(2)Y的简单离子半径Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到现象为。反应过程中涉及的离子方程式为:

(11分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。









































































请回答下列问题:
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为,其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为;该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是          
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________

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