实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g);△H =QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:
| 实验 序号 |
![]() |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0. 50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
根据上表数据,完成下列填空:
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= 实验2中采取的措施是 ;实验3中n3 1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q 0(填“>、=、<”),
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是

a.10~15 min可能是升高了温度
b.10~15 min可能是加入了催化剂
c.20 min时可能缩小了容器体积
d.20 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为P(始)的
。若相同条件下,向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的
。
①a、b、c必须满足的关系是 (一个用a、c表示,另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a的取值范围是
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。
A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C
.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2
和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
(4)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:
1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X、Y、W位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,Z可形成
型化合物,常温下W的单质为气态。
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的极反应物。
(2)化合物
所含化学键种类为
,属于化合物(填
“离子”或“共价”)。
(3)写出实验室制备W单质的化学方程式为。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下
列问题:
(1)黄铁矿(
)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应,转移mol电子。
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是。
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理是
。
(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中,甲池的总反应式为:
。
试回答下列问题:
(1)甲池溶液中的
移向(填“a”或“b”)电极,
乙池溶液中的
移向(填“ A”或“B”)电极;
(2)电极a上发生的电极反应式为;
(3)乙池中发生反应的离子方程式为;
(4)当电极A处得到0.71g产物时,甲池中理论上消耗
(标准状况下)。如何检验A处的产物。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,
熔点、沸点数据如下:
| 物质 |
Al |
![]() |
![]() |
![]() |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
153 |
14 62 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2 750 |
- |
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理(填“合理”或“不合理”)
(2)用一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂,反应的离子方程式为
。
(3)实验室溶解该熔融物,下列
试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101
时:

则在25℃,101
时:
.
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
,已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的
平衡,此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉时,
,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?(填“是”或“否”),其判断依据是。
③目前工业上可用
来生产燃料甲醇
,有关反应为:
。现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol
和3mol
,反应过程中测得
和
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
;
②下列措施能使
增大的是
(填符号)。
| A.升高温度 |
B.再充入![]() |
C.再充入![]() |
D.将 (g)从体系中分离 |
E.充入He(g),使体系压强增大
以硫
铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整:+
Fe2O3+ SO2↑;该反应中,FeS2为 剂;SO2为 产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为 、 ;
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 ;
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;
(4)该过程产生的污染空气的气体有三种,尾气均可用强碱溶液吸收,这些反应的离子方程式为 ;。
(5)从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 。