短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：
⑴X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。
⑵XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
⑶分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
（1）判断装置的名称：A池为；
（2）A池中左边石墨棒为极，
电极反应式为；
A池中总反应化学方程式为；
（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为mol/L（体积变化忽略不计）。
（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
（1）B的化学式______；
（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）写出物质C的电子式；
（4）写出②、③反应的离子方程式②，③。
（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g)+B(g)
2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。
（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2mol/L。
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：（填“吸热”或“放热”）反应。
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是 ________ __。
（2）a点到b点的还原产物是____，其原因是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
（4）反应过程中，到达 ________ 点时,HN03已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ___________。