某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下
（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。
（4）反应开始后，在C装置中的主要现象为。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）E装置中干燥管的作用是。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
| A．水洗分液法 | B．蒸馏法 | C．过滤法 | D．结晶法 |
（6）该实验装置存在明显的缺陷是 。
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
| 起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
| 第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
| 第4min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第8min |
0.54 |
0.9 |
0.56 |
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。
四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A 、D。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A、；B、；C、；D、；
⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：；
将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的，而且表示了离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的数目减少，离子的数目增加，离子的数目没有变化，反应的离子方程式是。