硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是。
a.能使
酸性溶液褪色
b.1
乙烯基乙炔能与3
发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、。
已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。
方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑
方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式：_______________________________。
②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。
③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为_________________。
铅蓄电池(原电池)的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据上述变化，判断：
(1)原电池的负极是________(填电极材料)；
(2)工作时蓄电池正极反应为________________________________；
(3)工作时蓄电池里电解质溶液pH________ (选填增大，不变，变小)。