著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
| 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 |
你验证假设的实验方案 |
| |
|
碱式碳酸镁[一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：
（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：。
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2•zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。
（本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。
（1）下列装置适合作尾气吸收的是（填序号）。
（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________
（4）实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是______________
（本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
R-CHO + NaHSO3
R-CH（OH）SO3Na
反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.
NH3在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是（填编号）
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
实验 装置 |
 |
 |
 |
 |
| 实验 目的 |
实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3 |
验证NH3易溶于水 |
制备银氨溶液 |
干燥NH3 |
（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。
①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有、作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有。
③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀
D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH3•H2O的电离平衡常数。
①NH3•H2O电离平衡常数的表达式为：K=。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
| 实验步骤 |
实验目的 |
| 步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴。 ②。 ③，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。 |
测定氨水的准确浓度。 |
| 步骤2： ； |
； |
| 步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。 |
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
|
| 步骤1 |
取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。 |
|
| 步骤2 |
取少量步骤1中滤液于试管中， |
|
| 步骤3 |
取少量步骤1中滤液于试管中， |
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是。
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程
其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入锌粉的目的是________。
实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____ ___(只列计算表达式)。