恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n（MgSO4）/mol |
n（CO）/mol |
n（SO2） / mol |
| 0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
| 2 |
0.8 |
||
| 4 |
1.2 |
||
| 6 |
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）="0.6" mol
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| 操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| A |
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
将铝片放入盐酸中 |
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 |
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| C |
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 |
得到蓝色溶液 |
蔗糖水解产物没有还原性 |
| D |
向漂白粉中滴入浓盐酸，将生成的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
气体中含有Cl2 |
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
| A．O2在电极b上发生还原反应 |
| B．溶液中OH—向电极a移动 |
| C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 |
| D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O |
下列说法不正确的是
| A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤 |
| B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 |
| C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液 |
| D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
下列解释事实的化学方程式不正确的是
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 Na2O2 |
| B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+ |
| C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑ |
| D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO |