、下列变化时，其对应的离子方程式正确的是……（ ）
| A．碳酸钡粉末中加入稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 C6H5-O-+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3- |
| C．向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D．用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH- |
某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；
，下列叙述正确的是（）
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
B．平衡后加入X，上述反应的 增大 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志 |
在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)
xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）
| A．x的值为2 | B．A的转化率为40% |
| C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 | D．D的体积分数为20% |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H =△H1
（2）
＝2H2O（g）△H＝△H2
由此可知 C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH3。则ΔH3等于 ( )
| A．△H1－△H2 | B．△H1－ △H2 |
| C．2△H1－△H2 | D．△H2 －△H1 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H=" -" Q 1 kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ；△H=" -" Q 2 kJ·mol-1
HNO3(aq) + KOH(aq)
KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H =" -" Q 3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
| A．Q 1 =" Q" 2 =" Q" 3 | B．Q 2 > Q 1 > Q 3 | C．Q 2 =" Q" 3 > Q 1 | D．Q 2 > Q 3 > Q 1 |