在xR2++yH++O2=mR3++2H2O的离子方程式中，对化学计量数m和离子R3+的判断中，正确的是（双选）……（ ）
| A．m=4，R3+是氧化产物 | B．m=y，R3+是氧化产物 |
| C．m=2，R3+是还原产物 | D．m=y，R3+是还原产物 |
下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
| A．用装置甲进行喷泉实验 |
| B．利用装置乙证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 |
| C．利用装置丙测定乙醇结构式 |
| D．用装置丁加热熔融NaOH固体 |
下列有关SO2的叙述正确的是
| A．通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀 |
| B．使溴水溶液褪色，体现其漂白性 |
C．通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－ HClO+HSO3－ |
| D．含SO2溶液中，K+、Fe2+、SO32-、Br－可以大量共存 |
氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途，其制备的化学方程式：C2H4+NH3
HCN+CH4+H2，下列说法正确的是
| A．CH4分子中所有原子都满足8电子稳定结构 |
| B．上述5种分子中原子均能共面 |
| C．HCN分子中σ键与π键之比为1:1 |
| D．转移0.2mol电子，生成2.24LH2 |
聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
| A．2∶1 | B．3∶1 | C．1∶1 | D．4∶5 |
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H＝—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．点d和点e处的n(N2)不相同 |
| D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 |