为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为_____________；
(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为 。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到溶液由黄色变为橙色，并为止。
(2)下列操作中可能使所测NaO
H溶液的浓度数值偏低的是。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 |
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为
mL。
草酸晶体的组成可表示为H 2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：
试回答下列问题：
（1）配平上述化学方程式。
（2）该实验滴定时，指示剂应该 （填“加”或“不加”）。
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草酸晶体的x值是 。
（4）若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无误差”）
（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是： 。
酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
| A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 |
| B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
C．将酸式滴定管和碱式滴定管 用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 |
| D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。 |
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。
（4）判断到达滴定终点的现象是 。
（5）下表是实验测得的有关数据：
| 滴定 序号 |
待测稀硫酸 的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
|
| V1 |
V2 |
||
| ① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
| ② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质，发生了腐蚀，生成的铁锈主要成分是(填化学式)；
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是；
步骤
⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。据此计算8.0g滤渣中活性炭的质量为；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉的变质程度为。
为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气
体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
⑴写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：
、
。
⑵乙同学观察到的黑色物质是，刺激性气体是。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程表示）：_____________________。
⑶丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是。
②浓溴水的作用是，
稀溴水的作用是。