下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
| 化学式 |
FeS |
CuS |
MnS |
| 溶度积 |
6.3×10-18 |
1.3×10-36 |
2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是（）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）
| A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞② |
B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N ) |
| C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③ |
D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C )＞c(HC ) |
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（）
| A．HA可能为一元弱酸 |
| B．MOH为一元强碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 |
下列说法正确的是（）
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N )＞c(Cl-) |
| C．0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:
下列说法正确的是(填序号)。
| A．达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol |
| B．达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量 |
| C．第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小 |
E.第8 min时,若充入氦气,会导致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。