随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm3。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。
(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
实验室欲配制0.5 mol·L―1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是。
50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由。
下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
（1）A试剂为， B中反应的离子方程式为；
（2）C试剂为 ；D试剂作用为 ；
（3）E中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象 ，脱脂棉的作用是 ；
（5）H中试剂为 ，其中发生反应的离子方程式为 。
Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
| A．FeCl3 | B．FeCl2 | C．CuCl2 | D．FeS |
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：。开始加热前（填“有”或“无”）明显现象。
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象。
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①②
化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）。操作②中发生反应的离子方程式为。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（）NaCl+（）H2O
（）NaOH+H2↑+（）（）。