三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2 CrO42- + 2 H+⇌Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下：
（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__ 。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_________________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为：⑥→③→__________，步骤②中通如氮气的作用_______________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI。
①指示剂为___________，滴定终点的现象为________________________________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
(12分) 某实验小组用下图装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是反应（放热或吸热）。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；
乙的作用是。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是,
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可先在混合液中加入(填写字母)。然后，再通过(填实验操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
(3分)下列实验操作不正确的
是________。
| A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯 |
| B．用酸性高锰酸钾溶液检验苯中混有的甲苯 |
| C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 |
| D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯 |
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH
和C
H
的比例关系，设计实验如下图所示：
如图连接好装置后，需进行的操作有：①给
D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO和HO；A
lO
是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
CH和CH
的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：
①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②NaSO溶液的作用是______________________。
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有
溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当反应一段时间以后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，
浓硫酸所体现的作用是性。
（2）试管中的液体反应一段时间后，
处滤纸条的变化为。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（3）待试管中液体冷却后，取试管上层液体加入一支试管中，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是
（5）如果浓硫酸的浓度为
，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为
。则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”或“小于”）
。
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
| 测定溶液的pH |
||||
| 加入碱溶液的体积/mL |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 19.98 |
4.3 |
7.7 |
4.3 |
|
20.0 0 |
7.0 |
7.0 |
8.7 |
5.3 |
| 20.02 |
9.7 |
10.0 |
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为（保留一位小数，也可用对数形式表示）。
（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 建议选用的指示剂 |