具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半径X＞Y＞Z
C.元素原子的得电子能力X＞Y＞Z
D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3
将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是( )
| A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ |
| B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+ |
| C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 |
| D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜 |
已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
下列说法正确的是: ( )
| A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) |
| C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—) |
| D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 |
下列变化不属于盐类水解反应的是（）
①NH3＋H2O
NH4+＋OH-②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．①④⑤ | D．①③ |
向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- 
Cr(OH)3(蓝灰色) CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为( )
| A |
B |
C |
D |
|
| a试管 |
紫色 |
蓝灰色 |
蓝色 |
绿色 |
| b试管 |
绿色 |
绿色 |
紫色 |
紫色 |
某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，实验记录如下,根据表中实验事实作出推断，错误的是
| 第一份 |
加入0.5g水 |
很快产生火花 |
| 第二份 |
加入1胆矾 |
约需30s产生火花 |
| 第三份 |
加入1g无水硫酸铜 |
1min时仍没有明显反应现象 |
A．水能增大铝与碘反应速率
B．第一份实验中铝和碘发生了化学反应生成了AlI3
C．第一份和第二份实验中还能观察到紫色的烟
D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应