【化学——化学与技术】
1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 (选填字母)。
a.高温 b．低温 c.常温 d.高压 e.低压 f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)： 。
某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
| （1） 草酸晶体 |
分子式 |
H2C2O4·2H2O |
颜色 |
无色晶体 |
| 熔点 |
100.1℃ |
受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。 |
||
| （2） 无水草酸 |
结构简式 |
HOOC—COOH |
溶解性 |
能溶于水或乙醇 |
| 特性 |
大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。 |
|||
| 化学性质 |
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O |
|||
| HOOC—COOH >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑ |
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接、接、接、接 h 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是：。
（3）收集气体验纯的目的是。
D装置中澄清石灰水的作用是。
E装置中澄清石灰水的作用是。
（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y=。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,
小试管Ｃ的作用是 。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须 ,
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应 。
(3) 反应3Fe +4H2O(g) 
Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释
。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象
。
Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
| 气体 |
a |
b |
c |
d |
| C2H4 |
乙醇 |
浓H2SO4 |
NaOH溶液 |
浓H2SO4 |
| Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH溶液 |
浓H2SO4 |
| NH3 |
饱和NH4Cl溶液 |
消石灰 |
H2O |
固体NaOH |
| NO |
稀HNO3 |
铜屑 |
H2O |
P2O5 |
⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体_____________，理由是_________________________________________ 。
②气体_____________，理由是_________________________________________ 。
③气体_____________，理由是_________________________________________ 。
④气体_____________，理由是_________________________________________ 。
Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。
⑴若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是
________________________________________________________________________，
其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取
溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2％NaOH溶液 ②稀HCl ③稀
④饱和
溶液 ⑤浓 ⑥
固体 ⑦
粉末仪器装置(如下图所示)：
请根据题目要求回答下列问题：
(1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。
(2)如何检验所选择的
发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
______________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为_______________________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过_____________％(质量分数)。
附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度
| 化学式 |
 |
|
NaOH |
NaCl |
 |
溶解度（g/100g ） |
21.3 |
9.60 |
107 |
35.8 |
19．4 |
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点__________________________________________。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹______________，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作____________________________________________________。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________________（气体按标准状况计算）。