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题文


现有4组离子,每组有2种金属离子。请各选用1种试剂,将它们两者分开,可供选用的试剂有:

A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表:(填写时用字母代号)
离子组
选用的试剂(代号)
沉淀物的化学式
保留在溶液中的离子
(1)Zn2和Al3
 
 
 
(2)Zn2和Mg2
 
 
 
(3)Zn2和Ba2
 
 
 
(4)Fe3和Al3
 
 
 

 

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 离子共存问题
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(14分)氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式
(2)装置a中应放试剂为,其作用为;装置c为何水平放置
(3)该实验的操作顺序应为(用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)f装置中应放置的试剂为 ,其作用为
(5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是
(2)装置C的作用是
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)。

A.蒸发皿
B.石棉网
C.漏斗
D.烧杯

E.玻璃棒
F.坩埚
(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。该做法(填“合理”或“不合理”),理由是
(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是

Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、渗析 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)分离水和苯的混合物
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶
Ⅱ.(1)指出下图装置中A、B的名称

AB
(2)分液操作中用到的主要仪器是

用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4(aq)+5H2C2O4(aq)+6H(aq)=2Mn2(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容积充裕):

实验序号
A溶液
B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响,如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余,则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是:<(填实验序号)研究发现反应速率总是如图所示发生变化,则t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂,②

(3)若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况),则4 min末c(MnO4-)=mol·L-1(假设溶液混合后体积为50 mL),此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)=
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可以通过测定来比较化学反应速率。

如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。

(1)试管收集到的气体是______,B中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)干燥管内可装入的试剂是____________,其作用是____________。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是____________。实验开始时应先点燃____________,(答A处或B处酒精灯,下同)实验结束时,应先熄灭____________。

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