［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－
［CuCl4］2－＋4H2O
蓝色 黄色
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：① ；② 。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：① ；② 。
高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mr12+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Al3+ |
3.8 |
4.7 |
| Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是。
（4）滤渣的主要成分有__________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取l0．00 mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是____；若达滴定终点共消耗l0．00 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是。
（6）操作a的具体过程________。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置；B的基态原子核外电子排布式为。
（2）A、D、E中电负性最大的是（填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是（填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是（填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据。
（4）化合物AD2分子中共有个
键和___个
键，AD2分子的空间构型是。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l03mol e－，写出相应反应的化学方程式：。
有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
有以下信息可供参考：
I．A分子中共有24个原子，其蒸汽密度是相同状况下氢气的95倍。
II．B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，且处于对位，能发生银镜反应，与FeCl3溶液相遇不显紫色。
III．A、B相对分子质量相差54。
IV．反应②③类型相同，均有O2参与。根据推断，回答下列问题：
（1）A的分子式；E中的含氧官能团的名称是。
（2）1H核磁共振谱图中，B分子中有种峰。
（3）反应②的反应类型是。
（4）加热条件下D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式；
反应④的化学方程式。
（5）写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式（除B外）。
①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。
a．H2SO4
b．BaSO4
c．Na2SO4
d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH——4e—= O2↑+2H2O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32— — 8e—="=" 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是___________________；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_____L。
固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：
（1）操作Ⅱ中加入的试剂A，最好选用_____（填序号）。
A.酸性KMnO4溶液B.硝酸C.H2O2D.浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为_______________；操作Ⅶ的离子方程式为___________________。
（3）图乙是操作Ⅵ制取无水FeCl3和操作X制取无水AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等略去）。
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰B．无水氯化钙C．浓硫酸D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：________________（用文字叙述。如能，则不需回答）。