二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=" -" 90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =" -" 23.5 kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 =" -" 41.2 kJ·mol－1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是 。
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。
（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
该电池工作时，H+向 极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为 。
已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称。
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）。
（3）写出②的反应方程式。
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应。
（5）简述验证D中含有氯元素的方法
。
（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为L。
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将（填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：。
（6）已知：常温下，
。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝。
碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。（只用一个离子方程式表示）
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热
＝。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 |
5 min |
10 min |
15 min |
20 min |
25 min |
|
| I(800℃) |
1.0 |
0.80 |
0.70 |
0.65 |
0.50 |
0.50 |
| II(800℃) |
1.0 |
0.7 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
；
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。
食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。
已知：氧化性： IO3—>Fe3+>I2还原性：S2O32—> I—
反应式：3I2 + 6OH— ="=" 5I— + IO3— + 3H2O KI + I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
① 该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。
② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；。
（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由：。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。