在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)＋NO2(气) 
CO2(气)＋NO(气) △H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
(1)增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。
(2)通人CO2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。
(3)加入催化剂，平衡 。
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___。
（2）在3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中。
①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为个。
②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_____mol，被还原的硝酸为_____mol。
③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。
（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
上图所示的分类方法属于（填序号）
A．交叉分类法B．树状分类法
下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式）；。
写出能用离子方程式CO32- ＋ 2H+="=" CO2↑＋H2O表示的一个化学反应方程式：。
（2）下图为实验室制取氨的实验装置。
①写出A中所发生反应的化学方程式。
②该装置还可以制备哪些气体________。
③在收集氨时试管口棉花团的作用是。
④收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用___作干燥剂，检验集满的方法是。
(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是____________。
（2）甲与水反应的化学方程式是_______________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。
（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之__________________________。(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O)
（共16分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：①
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式：；
（2）写出对应反应的化学方程式：
C→D：；反应类型为：____；
E→G：；
（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式。
（每空2分，共12分）已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为_________________。
（2）B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。
（3）写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。________、___________。