二甲醚（）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为、和少量的）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i） + 2 = = -90.1•
（ii） + 3 = + = -49.0•
水煤气变换反应：
（iii） + = + = -41.1•
二甲醚合成反应：
（iV）2 = + = -24.5•回答下列问题：
（1）是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于转化率的影响。
（3）由和直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含---和）、压强为5.0的条件下，由和直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中转化率随温度升高而降低的原因是。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93••）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20，能量密度 =（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 • = 3.6×106）。
（1）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有。
①液氯②
Cl③白磷④氯气⑤红磷⑥
Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。
①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2SO4
某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C，D，E。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。
②B和D生成C：
③Cl2与E的水溶液：
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
| A．煤的形成 | B．原电池工作 |
| C．简单机械织布 | D．我国古代烧制陶器 |
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_________________________，其中水为________剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
________CuO＋________NH4Cl
________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。
写出下列反应的离子方程式（每小题3分，共18分）
(1)小苏打与烧碱溶液反应：
__________________________
(2)钠和水反应
__________________________
(3)过量的二氧化碳与氢氧化钠
_________________________
(4)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：
__________________________
(5)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应：
__________________________
(6)Al与NaOH溶液反应：
___________________________
室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；
(1)已知A是
的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。
(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。
(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有
、________、________、________。（写出三种即可）
(4)F→G的反应类型是________。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸