二甲醚（）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为、和少量的）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i） + 2 = = -90.1•
（ii） + 3 = + = -49.0•
水煤气变换反应：
（iii） + = + = -41.1•
二甲醚合成反应：
（iV）2 = + = -24.5•回答下列问题：
（1）是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于转化率的影响。
（3）由和直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含---和）、压强为5.0的条件下，由和直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中转化率随温度升高而降低的原因是。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93••）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20，能量密度 =（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 • = 3.6×106）。
冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H2做还原剂； B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原；D．电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等金属；（2）Na、Mg、Al等金属 ______ ；
（3）Hg、Ag等金属；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用将其氧化为________，
然后利用这一特性检验。
在适宜的条件下，由CH2===CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为，反应类型为。
在铝热反应 Fe2O3 + 2 Al 
2 Fe + Al2O3中,作为氧化剂的物质是__（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________