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题文

某学生在如图5-8所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:

图5-8
(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。
第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速度,逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是__________________________________________________。
从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是______________________________。
(2)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹A和B,使反应混合液流入U形管中,打开管夹B的原因是______________________________________________________;然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液,目的是__________。
(3)第四步,关闭胶皮管A和B,连同A和B一起取下U形管,用力振荡并静置后,观察到溴苯的颜色是__________,它在U形管中液体的__________层(填“上”或“下”)。此步关闭管夹A和B的目的是_______________________________________________________________。
(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:
①小试管内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。
②锥形瓶内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。
③反应后,向锥形瓶内滴加试剂__________ (填名称)溶液,作用是__________。此外,装置乙还能起到__________的作用。
(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式___________________________________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔化KNO3⑧纯水⑨稀硫酸。请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是
(2)以上物质属于电解质的是

已知:同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,会自动失水,即

是化合物的四种同分异构体,它们的相对分子质量不超过l80.分子中只含碳、氢、氧三种元素,其中氧的质量分数为31.58%。实验表明:均是只有一个侧链的芳香族化合物,它们均含有醇羟基,并可以进行如下反应,产物中均为芳香族化合物。

(1)的相对分子质量为,分子式为
(2)写出的结构简式。
(3)写出由生成的化学反应方程式,该反应的反应类型为
(4)A4除羟基外的含氧官能团的名称为_________ 。

(一) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为mL(标准状况)
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为
(二).氨是重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国化学家哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);
△H=―92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题:
⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是(填序号)。
A.向生石灰中滴入浓氨水 B.加热浓氨水
C.直接用氢气和氮气合成 D.向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是(填序号)。
A.采用较高压强(20 M Pa~50 M Pa)
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2和H2循环到合成塔中
(3) 用数字化信息系统DIS(如下图Ⅰ所示:它由传感器、数据采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中,以该种氨水进行滴定,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用润洗2~3遍,
② 试计算该种氨水的浓度:
③ 下列情况下,会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是
A.滴定结束时仰视读数
B.量取25.00 mL醋酸溶液时,未用所盛溶液润洗滴定管
C.滴定时,因不慎将氨水滴在烧杯外
(4) 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为:

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如右图所示(部分产物略去)。

(1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图,请写出反应的热化学方程式:
______________________________________________________。

(2)若A为金属单质,D是某强酸的溶液,则反应
离子方程式是____________________________。
(3)若A、B为盐,D是强碱,A的水溶液显酸性,B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应的离子方程式为________________________________。
(4)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示(不考虑D的溶解和水
的挥发)。

①若图a符合事实,则D为__________(填化学式),此图a中x______7(填“>”“<”或“=”)。
②若图b符合事实,则其pH变化的原因是___________________________
(用离子方程式表示);已知图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中,B、D、E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题:
(1)B的电子式为
(2)画出元素M的原子结构示意图
(3)物质X的化学式为
(4)电解混合液时阳极反应式为
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式:
① 含有L元素的化合反应
② 含有L元素的置换反应
(6)已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出kJ的热量,写出E燃烧热的热化学方程式

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