二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点(℃)分别是
| 一溴代二甲苯 |
234 |
206 |
213.8 |
204 |
214.5 |
205 |
| 对应的二甲苯 |
13 |
-54 |
-27 |
-54 |
-27 |
-54 |
由上述可推断，熔点为234 ℃的一溴代二甲苯的结构简式为_________，熔点为-54 ℃的二甲苯名称为_________。
第四周期第六个元素的价电子构型是。
A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、____、___。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A_____；B____；C_____
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。
（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。
已知有关物质的熔沸点数据如下表：
| MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
|
| 熔点（℃） |
2852 |
2045 |
714 |
190(2.5×105Pa) |
| 沸点（℃） |
3600 |
2980 |
1412 |
177.8 |
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华