已知苯的同系物A的分子中的碳原子数为气态链烃B分子中碳原子数的3倍。若将A、B两烃的气态混合物以任意比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时的耗氧量就为定值。
120 ℃时，将一定量的上述混合气体完全燃烧后，所得气体先后依次通过盛有足量的CaCl2和碱石灰的干燥管，测得干燥管依次增重7.20 g和26.4 g。试通过计算和推理完成下列问题。
(1)烃B的分子式。
(2)A的同分异构体甚多，其中苯环上侧链不超过两个的所有同分异构体共有__________种。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=E1 ①
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ②
H2(g)+
O 2(g)====H2O(g)ΔH=E3 ③
CO(g)+O 2(g)====CO2(g)ΔH=E4 ④
完成下列问题：
（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即____________。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0? ____________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为____________。
已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1="-184.6" kJ·mol-1,则②
H2(g)+Cl2(g)="===HCl(g)" ΔH2="-x" kJ·mol-1中的x的值是多少？
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
| 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL/盒 营养成分（每100 mL）： 钙≥0.11 g 脂肪≥3.3 g 蛋白质≥2.9 g |
（1）包装标签上脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含钙至少___________g。（保留到0.01 g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）
为了预防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2。再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下：（标准状况下）
| 实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
| Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
| Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
| Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
| Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________L。
（3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为__________________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应该选择__________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________________________。
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。
工业上为处理含有
的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。
(2)有关电极反应方程式是
________________________________________________________。
(3)由转化为Cr3+的离子方程式是
___________________________________________。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是
______________________________________。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下：
6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L1的废水(Cr的相对原子质量52)，则：
①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有________________________________(用化学式来表示)。
②需用绿矾多少千克?