(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是 热反应。
⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为 （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。
由于钠很容易与空气中的、等物质反应，所以钠在自然界里只能以_________态存在。
A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和生成物）
（1）请写出下列物质的化学式：
A：B：X：J：
（2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。
①A→F；
②X+F→B+I
（3）F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途。
（4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量___溶液(填化学式)，离子方程式为 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：
（1）操作①的名称是 , 滤渣B含有(填化学式)。
（2）反应①的离子方程式是。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。
A．漏斗B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是（填序号）。
A．H2O2B．H2C．O2D．Fe
(原创)（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是，化学方程式为 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 +ClO－+OH－===FeO42－＋Cl－+（）
（3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的
物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
则溶液中大量含有的离子有______________________，各离子的物质的量浓度之比为____（与前面的离子顺序相对应）。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，下列说法正确的是
| A．①发生了氧化还原反应 |
| B．②变白色是因为生成了碳酸钠 |
| C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 |
| D．④只发生物理变化 |