A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．AlCl3 b．CO2 c．Al d．Mg e．Al2O3
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式 。
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是 。
（2）a点到b点的还原产物是 ，其原因可能是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O
（4）反应过程中，到达 点时，HNO3已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)
He的中子数是 
He与
He互称为 。
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有 个质子和 个中子。
（3）在
He
He两种核素中，原子核内的中子数相差为 ，与α粒子有相同质子数和中子数的是 。
（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。
①原子种类由 决定；
②元素的化学性质由 决定。
③质量数由 决定。
（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _；
（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ ___，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；
（4）3.0g由
和
构成的水
，该水分子的物质的量为 ，含中子数为 ；
（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为 。
海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为
价。
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是 ①③（填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是 （标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了 个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份是 （写化学式）。
（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上 制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是 。
下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：
（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。