化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为 ，使反应变快的可能原因是 。
（2）在五个方案中，科学性有错的是 组方案，经济性最差的是 组方案。
（3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用 组方案；②无污染，这应排除 组方案。
（4）相对能耗低，污染小的是 组方案。该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO4以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为 、 、 ，对取得产品后残留物质的处理方法是 。
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ，判断沉淀是否洗净的操作是 ．
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用 溶液，B中应该用 溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 ．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方案： ．
用到的主要试剂： ．
用到的玻璃仪器： （至少2件）．
用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL．
（2）若实验仪器有：
| A．100mL量筒 | B．托盘天平 |
| C．玻璃棒 | D．50mL容量瓶 |
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号） ．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ．
某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
| 滴定次数 |
待测体积（ml） |
标准烧碱体积（ml） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4= 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将____________（填偏大或偏小）。
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
（1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________ 中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________ ，
（4）叙述定容过程中的操作___________________________________。
（5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____ 。
①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。
③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线