(1)称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02g。则乳酸的相对分子质量为_________。
(2)若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g)，当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g，若将此产物通入过量石灰水中，则会产生3.00g白色沉淀。则乳酸的分子式为_________。
(3)乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化产物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出生成乳酸的化学方程式______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成化学式为C6H8O4的环状酯的结构简式______。
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
（1）Y是（填名称）；（2）写出含有10个中子X原子的原子符号
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式
（4）W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显 ____性，其原因是：
（用离子方程式表示）。
用化学用语回答下列问题
(1) 画出磷原子的原子结构示意图：
(2) 写出H2S分子的结构式：
(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：
(4) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：
(5)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,8.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量156 kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(10分)FeCl3是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：.
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
②再取50.0 mL待测溶液，向其
中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：，待测溶液中c(Cu2＋)＝ mol/L.
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl
2+5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。
(2) d处的实验现象：__________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置
。
⑵写出C、G物质的化学式，C______________ G______________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①
反应④
反应⑥
⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式