（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；
（2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度（mol•L-1） |
NaOH物质的量浓度（mol•L-1） |
混合溶液的pH |
| a |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| b |
c |
0.2 |
pH=7 |
请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；
②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为： ，银片上发生的电极反应式为： 。
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为 。
在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：
⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
(3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比(填 “大”“小”或“相等”)。
（1）
在下列化合物中：H2O2、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是，
只有极性共价键的共价化合物是，只含有非极性共价键的是，
既有离子键又有非极性键的化合物是。
（2）在下列物质中，①
Li ②
Na ③
Mg ④
Li ⑤
C ⑥C60⑦石墨，为同位素的是，互为同素异形体的是。（填编号）
I.在一定条件下，反应A（气）＋B（气）
C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
| A． | B． | C． | D． E． |
（1）升温，达到新的平衡的是 （2）降压，达到新的平衡的是
（3）减少C的量，移向新平衡的是（4）增加A的量，移向新平衡的是
（5）使用催化剂，达到平衡的是
II. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下
平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一
[CuCl4]2- +4H2O
蓝色黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴⑵
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。