（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；
（2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度（mol•L-1） |
NaOH物质的量浓度（mol•L-1） |
混合溶液的pH |
| a |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| b |
c |
0.2 |
pH=7 |
请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；
②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。
(每空2分共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
(每空1分共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
（1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。（填代号）
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
(每空1分共6分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
① Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
② NO3－的空间构型为(用文字描述)。
(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
② H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③ 1molCO2中含有的σ键数目为。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
某烷烃A和烯烃B的混合气体物质的量为1 mol,质量为26 g。取8.96 L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中,结果溴水质量增加5.6 g。由此推断A为 ，B的结构简式可能为 (不考虑顺反异构)；对应的名称分别为 。
已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含有的官能团的名称是____________、____________；
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_______________________。