（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：
（2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOHB．NH3·H2O C．CuO D．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式：。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)
CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是（填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 总压强p 100 kPa |
5 |
5.6 |
6.4 |
6.8 |
7 |
7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×10425℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：。
[化学——选修3： 物质结构与性质]
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素价层电子排布式为。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为。
（3）SnCl4分子的空间构型为，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为。
[化学一一选修2：化学与技术](15分)
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为
；第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________________________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______________________________________________________________ 。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
氢氧化钡的体积/mL |
硫酸氢钠的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
33.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
33.00 |
x |
7 |
| ③ |
33.00 |
33.00 |
6 |
（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)=；
（5）与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
A．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
C．c()＋c(
)＝c()＋c()
D．两溶液中c()、c()、c(
)分别相等