（Ⅰ）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
（3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
（4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________mol B物质。
（Ⅱ）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP＝c(Ag+) c(Cl-)＝1.8·10-10
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 
mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。
(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时
，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为mol / L，溶液的pH值为。
在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。
．有机物A 
是合
成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。
（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与足量氧气充分反应生成有机物B。写出A→B的化学方程式。
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：；
（4）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：
（5）F是E的一种同分异构体。0．1mol F与足量金属Na反应放出3．36L H2（标准状况下）；0．1mol E与足量NaHCO3反应放出2．24LCO2（标准状况下）；则F中含有的官能团的名称是，F能发生银镜反应。F的结构简式可能是：_、。